初三化学沪教版九年级上学期期末考试试题

初三化学沪教版（全国版）九年级上学期期末考试试题

可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24Al：27S:32Cu:64

一、单项选择题(本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。)

1.下列属于化学变化的是

A.矿石粉碎　　

B.冰雪消融　　

C.葡萄酿酒　　

D.干冰升华

2.下列饮料中，不属于溶液的是

A.可口可乐　　

B.啤酒　　

C.雪碧　　

D.酸奶

3.下列物质露置于空气中，易发生变质的是

A.浓硫酸　　

B.四氧化三铁　　

C.氯化钠　　

D.氢氧化钠

4.下列各项比较中，正确的是

A.含碳量：生铁＞钢　　

B.熔点：铁＜汞

C.氢氧化钙的溶解度：80℃＞20℃　　

D.核外电子数：钠原子＜钠离子

5.下列图示的基本实验操作错误的是

A.

B.

C.

D.

6.下列物质俗称(或主要成分)与化学式相对应的是

A.水银—Ag　　

B.干冰—H2O　　

C.生石灰—CaO　　

D.烧碱—Na2CO3

7.下列食物的近似pH如下，属于碱性食物的是

A.柠檬汁2.2～2.4　　

B.番茄汁4.0～4.4　　

C.牛奶6.3～6.6　　

D.鸡蛋清7.6～8.0

8.下列有关物质燃烧现象的描述，正确的是()。

A.红磷在空气中燃烧产生大量白雾

B.镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光

C.铁丝在氧气中燃烧发出明亮的火焰

D.硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰

9.下列物质由分子构成的是

A.氦气　　

B.氧气　　

D.金刚石

10.在元素周期表中汞元素的某些信息如图所示，下列有关汞的说法正确的是

A.元素符号为Hg

B.属于非金属元素

C.原子核内中子数为80

D.相对原子质量是.6g

11.下列对化学基本观念的认识不正确的是

A.微粒观：一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成

B.能量观：天然气燃烧放出大量的热

C.分类观：纯碱和烧碱从组成上都属于碱

D.守恒观：电解水反应前后，元素种类和原子数目均不变

12.下表是市场上销售的一种加碘食盐包装袋上的部分文字说明。下列说法中错误的是

A.食盐加碘可以预防甲状腺肿大

B.碘酸钾不稳定、受热易分解

C.碘酸钾是一种氧化物

D.KIO3中，碘元素化合价为+5价

13.某化学兴趣小组利用稀盐酸和氢氧化钠溶液来探究中和反应的规律时，其溶液的PH随时间的变化如图所示，下列说法正确的是

A.a点溶质只有NaCl

B.b点滴加酚酞呈无色

C.c点表示恰好完全反应

D.d点溶液温度最高

14.以甲为原料合成化工产品丁的微观过程如下图。下列说法正确的是

A.乙、丁都是氧化物　　

B.转化①中乙和丙的分子个数之比为1:1

C.甲中氢元素的质量分数小于丁　　

D.每个丁分子由6个原子构成

15.含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多的反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，该反应属于

A.化合反应　　

B.分解反应　　

C.复分解反应　　

D.置换反应

二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题有一个或两个选项符合题意)

16.下列说法正确的是

A.把固体溶质粉碎、溶解过程中不断搅拌，能增大溶质的溶解度

B.铁制品锈蚀主要是铁与空气中氧气、水蒸气发生化学反应的结果

C.金刚石与石墨物理性质差异较大，是由于碳原子的结构不同

D.配制一定溶质质量分数的溶液需要经过计算、称量(量取)、溶解、转移等步骤

17.关于X+Y(化合物)→Z+H2O(未配平)的表述正确的是

A.该反应一定是置换反应　　B.该反应一定是复分解反应

C.若X为盐酸，则Y一定为氧化物　　D.若X为氧气，则Y中必含氢元素

18.下列方案设计合理的是

A.A　　B.B　　C.C　　D.D

19.下图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是

A.①等质量的木炭分别在足量的空气中和氧气中燃烧

B.②铜片在空气中加热

C.③加热一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气

D.④20℃时，向一定量接近饱和的氯化钾溶液中加入氯化钾固体

20.我国早期纯碱生产的工艺流程可简要表示如下，下列说法正确的是

A.沉淀池中发生的化学反应方程式是NaCl+H2O+NH3+CO2==NaHCO3↓+NH4Cl

B.副产品氯化铵与熟石灰混合使用可提高肥效

C.实验中要向食盐水中先通入CO2再通入NH3

D.CO2和NH3等物质循环使用，降低生产成本

二、非选择题

21.化学用语是学习化学的重要工具。

(1)写出下列微粒的化学符号：

①5个硫酸根离子__________；②2个氮气分子_________；

③地壳中含量最多的金属元素__________；④3个锌原子____________。

(2)现有四种物质，选择相应物质的字母填空：

A．熟石灰B．生石灰C．焊锡D．碳酸氢钠

①________可用于焙制糕点的发酵粉②_________可用于焊接金属

③_________可用于改良酸性土壤④_______可用作食品干燥剂

(3)写出下列反应的化学方程式，并回答有关问题：

①一氧化碳还原磁铁矿冶炼铁_______；该反应______(填“是”或“不是”)置换反应。

②将少量生铁和过量的稀盐酸充分反应后，会发现有黑色残渣。铁和稀盐酸反应的化学方程式为_____________________；该黑色残渣为__________(填化学式)。

③乙炔(C2H2)在空气中燃烧生成二氧化碳和水_____________________。

22.请用学过的知识回答以下问题：

①用洗发水清洗头上油污的现象称为_________。

②着火点比较：蜂窝煤________小木条(填“＞”、“＜”或“=”)

③打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出，说明气体的溶解度与__________有关。

④己知Mg能在CO2中燃烧；Na能在Cl2中燃烧。这2个事实说明燃烧_________需要有氧气(填“一定不”或“不一定”)。

23.水是生命之源，人类的生产、生活都离不开水。

(1)自然界中的水含有许多可溶性和不溶性杂质。长期饮用硬水可能会引起体内结石，生活中常用来_________区分软水与硬水，常用___________的方法来降低水的硬度。在水的净化过程中，除去水中不溶性的固体杂质，其实验操作方法称为_________。

(2)水是常用的溶剂，配制下列溶液时，以水做溶剂的是______(填序号)。

A食盐B医用碘酒C高锰酸钾D植物油

(3)如图曲线A、B、C分别代表三种固体物质的溶解度曲线，根据图示回答:

①对A物质来说，a点的意义是______。

②将t1℃gA的饱和溶液升温至t2℃时，可用图上的_______点表示。

③若将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃所得溶液质量分数由大到小的顺序是____。

④t1℃时，将30gA物质放入50g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为_____。(计算结果保留一位小数)

⑤如果要获得C的晶体，采用的方法是_______(填“升温”或“降温”)。

(4)世博园区内用“活性炭+超滤膜+紫外线”组合工艺获得直饮水。其中活性炭的作用是_____；化合物X是一种新型的自来水消毒剂，工业上制取X的化学方程式为：Cl2+2NaClO2=2NaCl+2X，则X的化学式为______；能够充分说明水的组成的化学反应方程式为______。

24.实验室拟用下列装置来制取气体：

(1)写出有标号仪器的名称：a________。

(2)利用注射器可以检查装置B的气密性。如图所示，在锥形瓶内装适量的水，使长颈漏斗末端浸没在_________以下，将活塞缓慢往外拉，若观察到_________，则装置不漏气。

(3)实验室用A、B装置都可以制取氧气，用A装置制取氧气的化学方程式是：_______________，若要得到较纯净的氧气，选用的收集装置是___________。

(4)实验室用石灰石和稀盐酸反应制CO2，若用C装置(多孔隔板用来放块状固体)代替B装置作为制取的发生装置，优点是__________(答出一点即可)。

(5)化学兴趣小组欲采用图(Ⅰ)图(Ⅱ)测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

图(Ⅱ)装置中油层的作用是_________；为使反应前后油层上方气体压强和外界大气压相同，可以采取的操作方法为__________，此时读数的变化即为生成二氧化碳的体积。

(6)Ⅰ某兴趣小组小组测定二氧化碳的体积明显偏高，可能的原因是_______(填序号)。

①盐酸浓度过高挥发出氯化氢气体②盐酸量不足③没有将发生装置内的二氧化碳完全排出

Ⅱ反应后滤液成分分析：取反应后少量滤液滴加石蕊试液，发现溶液变红色，则滤液中一定含有的物质是______________。

25.利用铝土矿（只考虑含Al2O3及Fe2O3）生产Al的工艺流程如下，请回答下列问题：

：Ⅰ、铝土矿中Al2O3可以和NaOH溶液反应，反应的化学方程式为：Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+2H2O；Ⅱ、Fe2O3不和NaOH溶液反应。

（1）工业生产中，要将铝土矿细磨预处理，目的是_________；

（2）沉淀C的化学式是_________；

（3）操作1、操作2的名称是_________，实验室完成此操作时，需要的玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯和_________；

（4）此工艺中，可循环使用的物质是CO2、H2O和_________；（填化学式）

（5）电解Al2O3的化学方程式为_________；

（6）NaAlO2溶液中通入CO2反应的化学方程式是_________。

26.“鱼浮灵”主要成分是过碳酸钠(xNa2CO3yH2O2)，俗称固体双氧水。兴趣小组对其进行以下探究：

[性质探究]

(1)取少量“鱼浮灵”于试管中加水，有持续细小气泡缓慢放出；向试管中加少量MnO2粉末，产生大量气泡。将带火星木条伸入试管内，木条_________，说明有O2生成。

(2)取实验(1)中上层清液，测得溶液PH＞7；向溶液中滴加足量稀硫酸，产生大量气泡，将产生的气体通入澄清石灰水中，出现浑浊现象，说明有___________生成。写出实验中两个反应的化学方程式_______________、______________。

结论：过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重化学性质。

[工业制备]

[查阅资料]异丙醇是一种有机溶剂，过碳酸钠在异丙醇中溶解度较小。

(3)稳定剂的作用是___________________。

(4)操作Ⅱ中洗涤晶体的试剂最好选用_______________(填字母)。

A．饱和NaCl溶液B．水C．异丙醇D．稀盐酸

[组成探究]

(5)实验前先缓慢通N2一段时间，加热铜网至红热后，再缓慢滴入过量稀硫酸，直至A中样品完全反应；继续缓慢通N2，其目的是___________________。

(6)装置B的作用是_______(填序号)①除去气体中的水蒸气②便于观察和控制气流速度装置C中的现象是____________，装置E的作用是___________。

(7)实验测得C装置中铜网增重1.2g，D装置增重2.2g。x:y＝________。(写计算过程)

(8)若先滴入稀硫酸，后加热铜网，会导致x:y的值__________(填“偏大”或“偏小”)。