铋的发现历史
15世纪时已知，年由埃洛（J.Hellot）和日夫鲁瓦(C.J.Geoffroy)制得铋。
古希腊和罗马就使用金属铋，用作盒和箱的底座。但直到年德意志G.阿格里科拉才在《论金属》一书中提出了锑和铋是两种独立金属的见解。年赫罗特（Hellot）用火法分析钴矿时曾获得一小块样品，但不知何物。
年英国C.若弗鲁瓦和T.伯格曼确认铋是一种化学元素，定名为bismuth。年法国人日夫鲁瓦（Geoffroy）经分析研究，确定为新元素。
铋的生活用途
铋主要用于制造易熔合金，熔点范围是47～℃，最常用的是铋同铅、锡、锑、铟等金属组成的合金，用于消防装置、自动喷水器、锅炉的安全塞，一旦发生火灾时，一些水管的活塞会“自动”熔化，喷出水来。在消防和电气工业上，用作自动灭火系统和电器保险丝、焊锡。
铋合金具有凝固时不收缩的特性，用于铸造印刷铅字和高精度铸型。碳酸氧铋和硝酸氧铋用于治疗皮肤损伤和肠胃病。
用于制低熔合金，在消防和电气安全装置上有特殊的重要性。
在分析化学中用于检测Mn。铋可制低熔点合金，用于自动关闭器或活字合金中。
铋属微毒类。大多数化合物、特别是盐基性盐类，在消化道中难吸收。不溶于水，仅稍溶于组织液。不能经完整皮肤粘膜吸收。铋吸收后分布于身体各处，以肾最多，肝次之。大部分贮存在体内的铋，在数周以至数月内由尿排出。
铋在体内的代谢与铅相似。在酸中毒时，组织可将积存的铋释放。铋与铅可互相影响。在体内，铋化合物能形成不易溶于水和稀酸的硫化铋，沉淀在组织中或栓塞在毛细血管中，发生局部溃疡，甚至坏死。硝酸铋在肠道内细菌的作用下，可还原为亚硝酸铋，吸收后引起高铁血红蛋白血症。严重慢性中毒时，由于铋多存在于肾脏，可出现严重肾炎，其中以肾小管上皮细胞的损害最重，肝亦可累及。反复经口或经其他途径慢性中毒患者可出现“铋线”。
未见吸入铋及其化合物引起的职业中毒。慢性中毒主要由含可溶性铋盐的药物所引起。静脉注射或肌肉注射可溶性铋盐，曾有引起死亡的报道。
皮肤有损伤者要避免直接接触可溶性铋盐。二巯基丙磺酸钠等可作解毒剂。
半衰期最长的元素
铋为银白色至粉红色的金属，质脆易粉碎，铋的化学性质较稳定。铋在自然界中以游离金属和矿物的形式存在。
室温下，铋不与氧气或水反应，在空气中稳定。.导电导热性差；以前铋被认为是相对原子质量最大的稳定元素，但在年，发现了铋微弱的放射性，可经α衰变变为铊-。其半衰期为1.9X10^19年左右，达到宇宙年龄的10亿倍。
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